INTRODUÇÃO
O presente trabalho tem como objectivo fazer uma breve síntese sobre o Enxofre e os elementos do grupo VI-A, e no trabalho encontram-se alguns dos temas relacionados ao grupo VI-A a saber: Elementos do grupo VI-A, Enxofre como representante do grupo VI-A e Compostos do enxofre. Na realização do presente grupo procurei a maior fidelidade possível.ELEMENTOS DO GRUPO VI -A
I. VISAO GERAL DO VI GRUPO PRINCIPAL DA TABELA PERIÓDICA
O grupo VI è mais um grupo dos calcogéneos. Calcogéneos é o nome dado aos elementos pertencentes ao VI grupo principal da tabela periódica.
Quais são os elementos que pertencem a este grupo? Fazem parte deste grupo os seguinteselementos: Oxigénio (O), Enxofre (S), Selénio (Se), Telúrio (Te) e Polónio (Po).
II. OCRRÊNCIA DOS CALCOGÉNEOS NA NATUEZA
De que forma ocorrem estes elementos na Natureza? Estes elementos ocorrem de diversas formas. Conforme ilustra a tabela a seguir.
Tabela 1: Ocorrência dos elementos do grupo VI-A
ELEMENTO
OCORRENCIA NA NATUREZA
Oxigénio
No estado livre, existe emforma de moléculas diatómicas, sendo o elemento mais importante e mais abundante nos calcogéneos na natureza.
No estado combinado, ocorre em muitos compostos, como é o caso da água (H2O), em óxidos, nas rochas, na areia em forma de dióxido de silício (SIO2), em minerais como a Magnetite (Fe3O2), etc.
Também se encontra em forma de sulfato de magnésio, de cálcio (gesso e anidrite) e também emdepósitos vulcânicos e em sais oxigenados, como é o caso do carbonato de cálcio (CaCO3).
ENXOFRE
Ocorre em alguns compostos de carvão e de petróleo e em muitas substâncias orgânicas como é o caso das proteínas
SELENIO
Ocorre em vestígios de plantas e em sulfuretos
TELURIO
É um elemento muito raro.
POLÓNIO
É um elemento raro e radioactivo.
III. DISTRIBUICÃO ELECTRÓNICA SEGUNDO BOHRObserve a tabela seguinte que mostra o símbolo de elemento, o número atómico e a distribuição electrónica dos elementos do grupo VI-A.
Tabela 2:Distribuição electrónica.
Símbolo químico
Elemento químico
Número atómico (Z)
Estrutura electrónica
K
L
M
N
O
P
O
Oxigénio
8
2
6
S
Enxofre
16
2
8
6
Se
Selénio
34
2
8
18
6
Te
Telúrio
522
8
18
18
6
Po
Polónio
84
2
8
18
32
18
6
IV. CARACTERSĺTICAS GERAIS DO GRUPO E POSIÇÃO DOS ELEMENTOS NA TABELA PERIÓDICA, CARACTERÍSTICAS GERAIS DO VI GRUPO
Todos elementos se encontram no estado sólido com a excepção do oxigénio, que é um gás.
A electronegatividade varia entre 3 44 e 2.0, sendo o Polónio o menos electronegativo.
O carácter metálico aumenta de cima para baixoao longo do grupo.
O número atómico aumenta com o incremento do número de camadas, isto é, de cima para baixo.
O ENXOFRE COMO REPRESENTANTE DO GRUPO VI-A
I. ESTADO NATURAL E OCORRÊNCIA, VARIEDADES ALOTROPICAS.
ESTADO NATURAL DO ENXOFRE
Alotropia - é propriedade que o átomo tem de existir sob forma de diversas substâncias simples
O enxofre (S, do latimsulphur ) é o representante deste grupo. É uma substancia amarela, com o numero atómico -16 (Z=16), isto é, tem 16 protões e 16 electrões, tem massa atómica – 32 (A=32) e, C.N.T.P., encontra-se no estado sólido. É um elemento químico não metálico, inodoro e insípido.
OCORRÊNCIA DO ENXOFRE
O enxofre encontra-se na natureza em dois estados: livre e combinado.
No estado livre, existe no soloe no subsolo em forma de moléculas octactómicas (S8).
No estado combinado, encontra-se ligado a outros elementos, como é o caso do Sulfureto de Hidrogénio (H2S), Sulfato de sódio (Na2So4), Ácido sulfúrico (H2So4), Pirite ou dissulfureto de ferro (FeS2), sulfato de cálcio (gesso) – (CaSO4), em depósitos vulcânicos, em substâncias orgânicas como a albumina e em compostos do carvão e do...
🌴adorei..óptimo 👌
ResponderEliminarThanks continue curtindo o blog
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